Question

¿Cuántos mL de un ácido concentrado desconocido de masa molar 98g/mol y de densidad 1.75g/mL se necesitan para preparar 4L de una solución 5M.

Answer 1

La solución 5 M de ácido concentrado desconocido requiere un volumen de  1120 mL de dicho ácido para preparar 4 L de solución.

La molaridad M es la relación entre moles de soluto divido por el volumen de la solución en litros

M= moles soluto / V L  

Datos

v soluto= ?

PM soluto = 98 g/mol

densidad soluto = 1,75 g/mL

V total = 4 L

M = 5 moles /L

moles soluto= M *V L

moles soluto= 5 mol /L  * 4 L = 20 mol

# moles = m/PM

m= # moles *pm

m soluto= 20 mol *98 g/ mol = 1960 g

densidad solut = masa soluto / V soluto

V soluto = masa soluto / densidad soluto

V soluto= 1960 g /1.75 g / mL = 1120 mL