Question

¿Cuantos ml. de NaOH se necesitan para neutralizar 4.9 ml. de H2SO4 0.2N sabiendo que la normalidad de la base es de 0.1N?


NaOH + H2SO4 ———————— Na2SO4 + H2O

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Las reacciones transcurren equivalente a equivalente. Por tanto, 1 equivalente de NaOH reacciona con 1 equivalente de H2SO4.

De la definición de normalidad, el número de equivalentes de una soluto en disolución de normalidad N es

nº de equiv. = V · N

nº de equivalentes del H2SO4 = 0.004 L · 0.2 equiv./L = 0.0008 equiv.

Por tanto, estos equivalentes de H2SO4 reaccionarán con 0.0008 equivalentes de NaOH.

V · N (ácido) = V' · N' (base)

Entonces, para el NaOH, será

0.0008 equiv. = V · 0.1

V = 0.008 L = 8 mL