Question

¿Cuántos mL de NaOH 2.5 N serán necesarios para neutralizar 10 ml de H2SO4
concentrado de D= 1.98 g/ml y al 98% (P/P)?

Answer 1

Los mililitros  de  NaOH solución básica necesarios para neutralizar la solución de $H_{2} SO_{4}$ son 158.4 ml.

¿Qué es la neutralización?

La neutralización es una reacción química entre un ácido y una base, en la cual los productos de la reacción son sal más agua?

¿Qué es la titulación?

La titulación es una técnica del análisis químico cuantitativo, en cual se aplica la neutralización química. Esto indica, existe un punto final en el análisis llamado punto de equivalencia . En este punto se cumple el principio de equivalencia según:

Equivalentes ácido = Equivalentes de la base

V a * N a = V  b * N b

datos      

Vb=?      

Nb= 2.5 N

V a= 10 ml

Nb =?

Fórmulas  

d= m/V

m= d *V    

$m acido = 1.98 *0.98 g/ ml *19.404 g 10 ml = 19.404 g$

 PM H2SO4 = 2* 1 g/mol +32 *1 g/ mol +4 *16 g /mol = 98. 0 g / mol

PE= PM /2

PE = 98.0 g/equiv/2

PE/2 = 49 g /equiv

Número equiva = m/PE

$Numero equiv. =\frac{19.404 g }{ 49 g / equiv.} =0.396 equiv.$

$N acido= \frac{0.396 equiv}{0.010 L} =39.6 N$

Despejando Vb

Vb = V a * N a /Nb

$V base= \frac{39.6 equiv /L* 0.010 L }{2.5 equiv /L } =0.1584 L *1000 ml/L= 158.4 ml$

Para saber más del volumen de base necesario en la neutralización consultar https://brainly.lat/tarea/9122957