¿Cuántos ml de NaOH 0.085 N se requieren para titular 40 ml de HNO3 0.09 N?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
Explicación:
1.Cuántos mL de NaOH 0,0850 M se requieren para titular cada una de las siguientes disoluciones en el punto de equivalencia:
a.) 40,0 mL de HNO3 0.0900 M
b.) 35,0 mL de CH3COOH 0,0850 M
c.) 50,0 mL de una disolución que contiene 1,85 g de HCl por litro.
Tener en cuenta la formula:
a.) 40,0 mL de HNO3 0.0900 M
Nos piden la cantidad de mL para titular 40,0 mL de HNO3 con una concentración de 0,0900 M.
Despejamos V2 de la formula:
R/: Se requieren 42,352 mL de NaOH para titular la disolucion.
b.) 35,0 mL de CH3COOH 0,0850 M
Realizamos el mismo procedimiento que en el ejercicio anterior:
R/:Se requiere 35mL de NaOH para titular la disolución dada.
c.) 50,0 mL de una disolución que contiene 1,85 g de HCl por litro.
Debemos pasar los 1,85 g de HCl por litro a moles:
Ahora si podemos aplicar la formula :
R/:Se requiere 29,82mL de NaOH para titular la disolución dada.
2.Cuántos mL de HCl 0,105 M se requieren para titular cada una de las siguientes disoluciones en el punto de equivalencia:
a.) 45,0 mL de NaOH 0,0950 M.
b.) 225,0 mL de NH3 0,118 M.
c.) 125,0 mL de una disolución que contiene 1,35 g de NaOH por litro.
a.) 45,0 mL de NaOH 0,0950 M.
Hallamos la cantidad de mL apartir de la formula:
R/: Se requiere 29,82 ml de HCl para titular la sustancia dada.
b.) 225,0 mL de NH3 0,118 M.