Question

¿Cuántos mL de NaCl 0,300 M se requieren para precipitar todo el ión Pb2+ presente en 25,0 mL de Pb(NO3)2 0,440 M?

Answer 1

 El volumen de NaCl 0.300 M requerido para que precipite todo el ión plomo Pb+2, de la solución Pb(NO3)2  0,440 M  es de   73.33 mL                

Reacción de precipitación del cloruro de sodio y el nitrato de plomo

2 NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2 NaNO3

Estequiometricamente

2 moles de NaCl  precipitaran todo el ión plomo de 1 mol  Pb(NO3)2

moles NaCl = M * V solución

moles NaCl = 0.300 mols/L  * V

moles Pb(NO3)2 = M * V solución

datos

M Pb(NO3)2= 0.440 mol/L

V Pb(NO3)2 = 25.0ml/1000= 0.025 L

moles Pb(NO3)2 = 0.440 mol/L * 0.025 L

moles Pb(NO3)2 = 0.011 mol

2 moles de NaCl  -----------  1 mol  Pb(NO3)2

    x mol NaCl       ---------    0.011 mol Pb(NO3)2

 x mol NaCl =0.011 mol Pb(NO3)2  * 2 mol NaCl / 1 mol   Pb(NO3)2

x mol NaCl = 0.022 mol

V solución NaCl= 0.022 mol /0.300 mol/L

V solución NaCl=0.07333 L*1000=  73.33 mL