Question

Cuantos ml de HNO3 (d=1,4g/ml y 65%m/m ) se necesitan para preparar 750ml de una solución 1,2M.
Pista: primeramente determine la cantidad de gramos de soluto en los 750ml de solución 1,2M, , luego, utilice el % para determinar los gramos de solución concentrada y por último convierta a volumen con la densidad.

Answer 1

Para preparar la solución 1.2 M de $HNO_{3}$ se necesitan 62.31 ml del ácido concentrado.

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración de las soluciones. Representa los moles de soluto disueltos en un volumen de solución. Su fórmula es:

M= mol soluto/V (L)

La densidad es la relación entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa . Su fórmula es:

Densidad=m/V

datos

V ácido (soluto)= ?

densidad ácido= 1.4 g/ ml

V solución= 750 ml * 1 L/1000 ml = 0. 750 L

M=1.2 M

a) despejando mol de soluto

mol soluto= M *V

$mol HNO_{3} = 1.2 Mol/L * 750 ml*1 L/1000 ml = 0.9 mol$

b) moles = m/PM

PM HNO3= 1*1 g/ mol + 1*14 g/ mol + 3*16 g/mol= 63 g/ mol

despejando masa soluto

m= moles*PM

$mHNO_{3} = 0.9 mol * 63 g/ mol= 56.7 g$

c) m solución concentrada = m soluto / (100)

       

$m solucion= \frac{56.7 g }{0.65 } = 87.23 g$

d) despejando volumen de la fórmula de densidad

V= m/Densidad

$VHNO_{3} =\frac{87.23 g}{1.4 g/ mil } =62.31 ml$

Para conocer más del volumen HNO3 concentrado necesario consultar enlace https://brainly.lat/tarea/62431735

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