Question

Cuantos ml de H2SO4 al 96% de pureza y una densidad de 1.16g/ml son necesarios para preparar 5dl de una solución de H2SO4 al 0.2N.

sube tu cálculos para valorar tu respuesta. recuerda colocarle tu nombre

PM H2SO4=98uma

Answer 1

El volumen necesario de ácido sulfúrico concentrado para preparar la solución 0.2 N es de 4.06 ml

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es una medida de la concentración química de las soluciones. Representa la relación entre el número de equivalentes y el volumen de solución. Sus unidades son equivalentes /L

¿Cuál es la fórmula de la Normalidad?

La fórmula es:

N= # equivalentes soluto / V solución  

despejando el número de equivalentes

# equivalente= N* V

# equivalente= m/PE

PE= PM / cargas ionizantes

densidad= m/V

datos

V soluto= ?

% m/m=96 % densidad= 1.16 g/ ml

V solución = 5 dl * 0.1 L/1 dl = 0.5 L

N= 0.2 N

$Equivalentes soluto = 0.2 equivalentes /L * 0.5 L = 0.1 equivalentes$

PE soluto

$PE soluto = \frac{98 g/ mol }{2 g/ equiv} = 49 g/equiva.$

$m soluto=49 g/ equiva * 0.1 equiva = 4.9 g$    

$V acido concentrado = \frac{4.9 g}{1.16 g/ ml } = 4.22 ml$

% V/V = ( volumen soluto / volumen solución) *100

volumen soluto = 4.22 ml  *0.96 = 4.06 ml

volumen soluto =4.06 ml

Para conocer más del volumen de H2SO4 concentrado necesario consultar https://brainly.lat/tarea/1692358