Question

cuantos ml de h2so4 al 37.5% p/p y d=1.36g/ml se requieren para preparar 1.0l de solución 0.03m de h2so4​

Answer 1

Se requieren  1.1025 ml  de  H2SO4 al 37.5 % p/p y densidad 1.36 g/ml para preparar 1 litro de solución 0.03 m

Explicación:

La m significa significa concentración como molalidad por definición

m= moles soluto/ Kg de disolvente

moles soluto = masa soluto/PM

pm H2SO4= 98g/mol dato de tablas

masa soluto = moles soluto*PM

masa soluto = 0.03 mol*98 g/mol = 2.94 g

Densidad 1.36 g/ml= m/V

V= 1.36 g/ml*2.94 g= 3.39984 ml

Ahora se ajusta al % p/p del ácido o pureza del mismo

% p/p= masa  H2SO4/VH2SO4

masa  H2SO4= 0.375*3.39984 ml= 1.4994 g de soluto

El disolvente se obtiene por

Disolución = soluto + disolvente

disolvente = Disolución - soluto

Vsolución = 1 L ;

Vsolvente= V solución -V soluto= 1L -(1.4994g/1.36  g /ml) = 1000-1.1025 ml=998.90 ml de agua

V H2SO4= 1.4994 g/1.36g/ml= 1.1025 ml

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