Question

¿Cuántos mL de cloruro de amonio (NH4Cl) 0.25 M contendrá 20,0 de soluto?​

Answer 1

La cantidad de ml de cloruro de amonio (NH4Cl) es de 1495.32 ml sol .

 El volumen de la solución en mililitros se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad, haciendo el despeje del volumen en litros, para finalmente transformar los litros a mililitro (ml) de la siguiente manera :

 Sol =?  ml de cloruro

 M = 0.25 M

 Sto = 20.0 g

  P msto = 53.5 g/mol

                Fórmula de la molaridad :

              M = gsto /( Pmsto*Vsol (L) )

           Se despeja el volumen de la solución :

           V sol(L) = g sto/( Pm sto* M)

           V sol (L)= 20 g /( 53.5 g/mol * 0.25 M)

          Vsol (L) = 1.495 L sol .

        Se transforma de L a ml :

                1.495 L sol * 1000 ml sol / 1 L sol = 1495.32 ml de sol .

Answer 2

Respuesta:

1,495.6346mL

Explicación:

Obtenemos el peso atómico

N=14.007 H=1.008x4=4.032 y Cl=35.45   =53.489g

n=m/Pm n=20g/53.489g/mol= 0.37390moles

V=n/M V=0.37390mol/.25M   V=1.4956L(1000ml/1L)

V=1495.6mL