¿Cuantos ml de cada una de las siguientes soluciones contendran 20 gramos de cada uno de los solutos?
H2SO4 0.75 molar
HNO3 0.75 molar
Al2(SO4)3 0.75 molar
Respuestas a la pregunta
La cantidad de gramos que hay en 20 ml de las siguientes soluciones son:
- H2SO4 0.75 molar ---> 1.47g
- HNO3 0.75 molar --->0.94 g
- Al2(SO4)3 0.75 molar---->5.13g
Explicación:
Cuántos ml de cada una de las siguiente soluciones tendrán 20g de cada soluto.
- H2SO4 0.75 molar
Sabemos que la molaridad viene dada por:
m = Mol soluto / litros de solución.
0.75 = mol de soluto / 0.02 L
mol soluto = 0.015 mol.
Peso molecular H2SO4= 98.079 g/mol
Gramos de H2SO4 = 98.079*0.015 = 1.47 g.
- HNO3 0.75 molar
Sabemos que la molaridad viene dada por:
m = Mol soluto / litros de solución.
0.75 = mol de soluto / 0.02 L
mol soluto = 0.015 mol.
Peso molecular HNO3 = 63.01 g/mol
Gramos de HNO3 = 63.01*0.015 = 0.94 g
- Al2(SO4)3 0.75 molar
Sabemos que la molaridad viene dada por:
m = Mol soluto / litros de solución.
0.75 = mol de soluto / 0.02 L
mol soluto = 0.015 mol.
Peso molecular de Al2(SO4)3= 342,15 g/mol
gramos de Al2(SO4)3= 342,15 g/mol * 0.015 = 5.13 g