Question

Cuantos ml de acido clorhidrico concentrado seran necesarios para preparar 250 ml de solucion al 1.7 m

Answer 1

La cantidad de ml de ácido clorhídrico concentrado es  13.14 ml .

 El volumen en ml de ácido clorhídrico concentrado se calcula mediante la formula de molaridad y la densidad de la siguiente manera :

 V HCl= ? ml

 Sol = 250 ml

 M = 1.7 molar

 

         250 ml sol * 1L sol / 1000 ml sol = 0.25 L sol

           Formula de molaridad :

          M = moles HCl /V sol (L)

           Se despejan los moles de HCl :

         moles HCl = M * Vsol(L)

         moles HCl = 1.7 mol/L * 0.25 L = 0.425 moles HCl

           Pm HCl = 36.5 g/mol

          0.425 moles HCl * 36.5 g HCl/ 1 mol HCl = 15.51 g HCl

           La densidad de HCl es aproximadamente  1.18 g/ml :

                   d = m/V

           Se despeja el volumen :

           V = m/d = 15.51 g HCl/ 1.18 g/ml

             V HCl=13.14  ml HCl