Question

¿Cuantos mL de ácido clorhídrico comercial (35% en peso d=1.18 g/cm3) es necesario tomar para preparar un litro de dilución ácido clorhídrico 0.1 N?

Ayuda estoy desesperado ):

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Para el HCl la normalidad es igual a la molaridad, puesto que tiene solamente 1 hidrógeno ácido, y entonces la masa del equivalente es igual a la masa del mol.

Para preparar 1 L de disolución (o solución, pero no dilución) de HCl 0.1 M (0.1 N) es necesario un número de moles dado por

n = V · M = 1 L · 0.1 mol/L = 0.1 mol de HCl puro

que tienen una masa de

m = 0.1 mol · 36.5 g/mol = 3.65 g de HCl puro

Hay que calcular el volumen de la disolución de HCl del 35% que contienen 3.65 g de HCl puro, pero antes calcularemos la masa de esta disolución:

La masa de disolución al 35% que contiene los 36.5 g de HCl puro viene dada por

% = (masa soluto / masa disolución) · 100

masa disolución = (masa soluto · 100) / % = (3.65 · 100) / 35 = 10.43 g de disolución al 35% que contienen 3.65 g de HCl puro.

El volumen de estos 10.43 g disolución es

V = m / d = 10.43 g / 1.18 g/cm^3 = 8.8 cm^3 o 8.8 mL