¿Cuántos mililitros deben tomarse de una dilución que contiene 40 g de Nitrato de Plata AgNO3 en 1000 mL, para preparar una solución 1.6 M?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
PROBLEMAS RESUELTOS
• ¿Cuántos gramos de nitrato de plata AgNO3
se necesitan para preparar
200 ml de una solución 0.2 M de este compuesto?
Datos Fórmula
Peso de soluto= ? M= núm. de moles de soluto
Volumen de solución= 200 ml litro de solución
M= 0.2 M
Conversión:
200 ml x 1 litro = 0.2 litros
1000 ml
De la fórmula de molaridad se despeja el núm. de moles de soluto:
n= M x litro de solución
Problema resuelto
Se sustituyen los valores conocidos en la fórmula:
n= 0.2 mol x 0.2 litros n= 0.04 mol
litro
Se determina el peso molecular del AgNO3
:
Pesos atómicos: Ag= 107.9 uma, N= 14 uma, O= 16 uma
Ag= 107.9 uma x 1= 107.9 uma
N= 14 uma x 1= 14 uma
O= 16 uma x 3= 48 uma
169 .9 uma
Problema resuelto
n= Peso en g de AgNO3
Peso molecular
Se despeja el peso en gramos de soluto:
Peso en g de AgNO3 = n x PM
Se sustituyen los valores conocidos en la fórmula:
Peso en g= 0.04 mol x 169.9 gramos
mol
Peso en g= 6.8 g de AgNO3
Explicación:
espero haberte ayudado
