Question

¿Cuántos mililitros de una solución de H2SO4 al 71.27% m/m y densidad 1.2 g/mL, se requieren para preparar 1.01 L de una disolución 0.11 M?
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Answer 1

Respuesta:

V1 = 0.0127L

Explicación:

Primero tienes que calcular la molaridad de la primera solucion:

$Molaridad=\frac{71,27gH2SO4}{100gSoln} *\frac{1,2gSoln}{1mLSoln} *\frac{1000mL}{1L}*\frac{1molH2SO4}{98,08gH2SO4}= 8,72mol/L$

Ahora aplicas la formula de disolucion:

M1 x V1 = M2 x V2

8,72mol/L x V1 = 0,11mol/L x 1,01L

V1 = 0.0127L