¿Cuántos mililitros de una disolución de HI 0,206M se necesita para reducir 22,5 mL de una disolución de KMnO4 0,374M, de acuerdo a la ecuación siguiente:? I- + MnO4- + ... → I2 + Mn2+ + ...
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. Calculamos los moles de KMnO4 a partir de la molaridad.
1L=1000mL. Entonces:
Luego: entonces:
2.Calculamos cuantos moles de HI se necesitan para reducir moles de KMnO4 según la información de la ecuación. En tu caso, tienes la ecuación iónica neta, te recomiendo que uses la ecuación química balanceada, la cual te proporciona más información para resolver este problema, en mi caso, usaré la ecuación anteriormente dicha para seguir resolviendo el problema.
La ecuación química balanceada nos dice que necesitamos 10 moles de HI para que reaccionen con 2 moles de KMnO4.
Entonces:
3. Calculamos los mililitros a partir de la formula de la molaridad
Entonces: M HI= 0,206 M
Ahora pasamos este resultado a mililitros:
R// Se necesitan 203,88mL de HI 0,206M
Explicación: