Question

Cuántos mililitros de una disolución de 0.15 M de KOH son necesarios para neutralizar exactamente 8.0 ml de vinagre que contiene 5% de ácido acético. CH3COOH, siendo la densidad del vinagre 1.04 mg / ml.

Answer 1

El volumen de base necesario para neutralizar la solución de vinagre es de 46 ml.

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de concentración química de las soluciones Se expresa como moles soluto divididos por el volumen de solución. Su fórmula es M = mol soluto/V  

En una titulación entre un ácido y una base ocurre una neutralización y se establece el punto de equilibrio cuando:

moles  ácido= moles base

Despejando de la Molaridad

M ácido *V ácido = M base *V base

La densidad representa la relación entre la masa y el volumen

Densidad = m/V

datos

V base= ?

M base= 0.15 M

V ácido=8.0 ml

% ácido acético= 5%

d= 1.04 g/ml

a) calcular masa de ácido acético en el vinagre

despejando masa

m=V * densidad

$m vinagre = 1.04 g/ ml * 8 ml = 8.32 g$

b) % m-m = (m soluto/ m solución) * 100

(% m-m/100)* m solución = m soluto

$m acido acetico= (\frac{5}{100} ) * 8.32 g= 0.416 g$

PM CH3COOH = 60,052 g/mol

c) calcular los moles de ácido acético

mol= m/PM

$mol = \frac{0.416 g}{60.052 g/ mol} = 0.0069 mol$

d) Calculando Molaridad ácido

$M acido = \frac{0.0069 mol}{0.008 L} =0.8625 mol/L$

e) Calcular  volumen de base

V base=M ácido *V ácido/M base

$V base=\frac{0.8625 mol/L*0.008 L}{0.15 mol/L } = 0.046 L *1000 ml /1 L =46 ml$

Para conocer más volumen de base a neutralizar  puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/10730916

#SPJ1