¿Cuántos mililitros de NaOH concentrado al 32% en masa y cuya densidad es 1,34 g/cm^3 se deberán tomar para preparar 350 mL de disolución acuosa de esta sustancia de concentración de 2,2 M?
Datos: ma (H)= 1,01 u; ma(O)= 16,00 u; ma(Na)=22,99u
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Lo primero es calcular la masa de NaOH que necesitamos para preparar 350 mL de disolución 2.2 M; empezamos calculando los moles:
M = n / V
n = V · M = 0.350 L · 2.2 mol/L = 0.77 mol
Como la masa molar del NaOH es 40 g/mol, la masa m de NaOH será
m = 0.77 mol · 40 g/mol = 30.8 g
Ahora calcularemos en cuántos mL de la disolución original hay 30.8 g de NaOH. Empezaremos por calcular la masa de esta disolución, y luego el volumen.
Si hay 32 g de NaOH en 100 g de disolución
habrá 30.8 g de NaOH en x g de disolución
x = 30.8 · 100 / 32 = 96.25 g de disolución
Con la masa y la densidad calcularemos finalmente el volumen necesario, teniendo en cuenta que 1.34 g/cm^3 es lo mismo que 1.34 g/mL:
V = m / d = 96.25 g / 1.34 g/mL = 71.8 mL
Mediríamos, pues, 71.8 mL de la disolución original y añadiríamos agua hasta completar 350 mL.