Question

¿Cuántos mililitros de NaOH 0,15N se requiere para neutralizar completamente 60 ml de H2SO4, 0,25N?

Answer 1

Se requieren 100 ml de NaOH 0,15 N para neutralizar 60 ml de H₂SO₄ 0,25 N.

¿Cómo calculamos el volumen de base necesario para neutralizar determinada cantidad de ácido?

En una reacción de neutralización, se tiene que:

Número de equivalentes de Base = Número de equivalentes de ácido

En este caso:

Base:  Hidróxido de Sodio (NaOH)

Ácido: Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Sabemos que:

Normalidad = equivalentes de soluto / volumen de solución

Entonces:

Equivalentes de soluto = Normalidad × volumen de solución

Por lo tanto:

Equivalentes de Base = Normalidad de base × volumen de base

Equivalentes de Ácido = Normalidad de ácido × volumen de ácido

En la neutralización:

Normalidad de base × volumen de base =  Normalidad de ácido × volumen de ácido

Base:  NaOH 0,15 N

Ácido :  H₂SO₄ 0,25 N

Volumen de Ácido = 60 ml = 0.060 L

Normalidad de NaOH × volumen NaOH =  Normalidad de H₂SO₄ × volumen de H₂SO₄

0,15 equivalentes/ L × volumen NaOH = 0,25 equivalentes/ L × 0,060 L

Volumen NaOH = ( 0,25 equivalentes/ L × 0,060 L ) / 0,15 equivalentes/ L

Volumen NaOH = 0,1 L = 100 ml

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