Question

cuantos mililitros de NaCl 0,163 se requiere para obtener 0,0958g de cloruro de sodio luego de evaporar

Answer 1

me imagino que es NaCl 0.163 M      Peso molecular del NaCl= 58.44g/mol

0.0958g de Nacl=1mol/58.44g  = 0.00163 moles


M = moles(soluto)/V (L) 

0.163 = 0.00163/V

despejando

V=0.00163/0.163 = 0.01 L  que seria 10ml  de NaCl

Answer 2

El volumen que debe evaporarse es de Volumen =0.010056 L

Explicación paso a paso:

Datos del enunciado:

Tenemos que la sustancia es:

• Concentración = 0.163 M
• masa = 0.0958 g.

Queremos conocer el volumen de la solución, de modo que:

              M = Moles de soluto / Litros de solución.

Para calcular los moles de soluto necesitamos conocer la masa molar del NaCl:

masa molar NaCl: 58.44 g/mol.

mol sto = 0.0958/58.44 = 0.00164 mol.

Ahora despejamos el volumen:

0.163 = 0.00164 / Volumen

Volumen =0.010056 L

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