Cuántos mililitros de H2SO4 3,0 M se necesitan para preparar 450 mL de H2SO4 0,10 N?
Respuestas a la pregunta
Se requieren 7,5 ml de solución de H₂SO₄ 3 M para preparar 450 ml de solución de concentración 0,10 N.
¿Cómo se calcula la cantidad de solución 3 M requerida?
Tenemos que preparar una solución de H₂SO₄ 0,10 N (450 ml). Esto significa que se requiere:
0,450 L × 0,10 equivalentes H₂SO₄ / L = 0,045 equivalentes de H₂SO₄
El equivalente químico del H₂SO₄ es 2, por lo tanto el número de moles de H₂SO₄ es:
moles H₂SO₄ = 0,045 / 2 = 0,0225 mol
Calculamos volumen de H₂SO₄ 3 M que contiene 0,0225 mol del soluto:
0,0225 mol H₂SO₄ × ( 1 L solución / 3 mol H₂SO₄ ) = 0,0075 L solución 3M
Se requieren 7,5 ml de solución 3 M para preparar 450 ml de solución 0,10 N.
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