Question

¿Cuántos mililitros de acido nitrico se necesitan para preparar una disolución de 500ml al 0.9M, sabiendo que la densidad del ácido nítrico es de 1.48g/ml teniendo una pureza de 78%(p/p)?​

Answer 1

Respuesta:

24ml de la solución concentrada de Ác. Nítrico

Explicación:

78g sto en 100g sn

100g sn ÷ 1.48g/ml (regla de 3)= 67.56ml

67.56ml----78g sto

1000ml-----x= 1154.53g sto

1154.53g ÷ 63.01 g/mol (regla de 3 con el peso molecular del ác nítrico) = 18.32M

Cc x Vc = Cd x Vd

18.32M x Vc = 0.9M x 0.5L

Vc= ( 0.9 x o.5) ÷ 18.32

Vc= 0.024L = 24ml