Question

Cuantos miligramos de hidrogeno hay en 79.3 g de acido estearico CH3(CH2)16COOH?

Answer 1

Respuesta: Hay 10115,43 mg de H en 79,3 gramos de ácido esteárico.

- En primer lugar hay que cuantificar la cantidad de átomos de hidrógeno en una molécula del ácido para ello se cuentan los átomos en la fórmula desarrollada, la semidesarrollada o directamente en la fórmula molecular, en este caso son 36 átomos de H.

- Se convierten los gramos del ácido a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
79,3 g ácido est. * (1 mol / 284,48 mol) = 0,279 mol ácido.

- Se calculan los moles de átomos de H, se sabe que por cada mol de moléculas del ácido hay 36 moles de átomos de H, entonces:
0,279 mol ácido * (36 mol H / 1 mol ácido) = 10,035 mol H.

- El siguiente paso es convertir los moles de H a gramos, para ello se emplea la masa molar, que en este caso es la masa atómica del H con unidades g/mol, entonces:
10,035 mol H * (1,008 g / 1 mol H) = 10,115 gramos H

- El último paso es convertir los gramos de H a miligramos, para ello se emplea el factor de conversión correspondiente:
10,115 g * (1000 mg / 1 g) = 10115,43 mg H.