¿Cuántos miliAmperes se necesitan para depositar en el cátodo 0.01 libras de oro por hora, partiendo de una solución de cloruro áurico?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Recordando que 1 mol de electrones equivale a
una carga de 96500 C aproximadamente (1 F),
es evidente que para descargar 1 mol de iones
de Au(3+), que tienen una masa de 197 g, harán
falta 3 mol de electrones pues tienen triple
carga positiva, es decir, 3.96500 C.
Por tanto, para descargar 15 g harán falta
3.96500-15/197 = 2,2-104 C
Si esos culombios tienen que circular cada hora,
la intensidad tendrá que ser
1 = Q/t = 2,2-104 C/3600 s = 6,1 A
=
=
También puedes aplicar directamente la ley de
Faraday:
m = 1-t/96500-(M/n)
de donde
-
=
| = m-96500-n / M-t = 15.96500-3 / 197-3600 = 6,1
Se necesitan 1853 mA para depositar 0,01 libras de Oro en el cátodo, en la electrólisis de solución de AuCl₃.
AuCl₃ → Au + Cl₂
Au⁺³ + 3e⁻ ---- Au⁰ (reducción / cátodo)
2Cl⁻ - 2e⁻ ---- Cl₂⁰
2Au⁺³ + 6e⁻ ---- 2Au⁰
6Cl⁻ - 6e⁻ ---- 3Cl₂⁰
-----------------------------------------------
2Au⁺³ + 6Cl⁻ ------- 2Au⁰ + 3Cl₂⁰
2 AuCl₃ → 2 Au + 3 Cl₂
Datos:
m = 0,01 lb Au × 454 g / lb = 4,54 g
t = 1 h × 3600 s/h = 3600 s
masa molar de Au = 197 g/mol
Eq-g Au = 197 / 3 = 65,7 g/equiv.
Cálculos:
m = ( Eq-g / 96500 C ) × Q
Q = m / ( Eq-g / 96500 C )
Q = 4,54 g / ( 65,7 g / 96500 C) = 6672 C
Q = I × t
I = Q / t
I = 6672 C / 3600 s = 1,853 A = 1853 mA
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