cuantos miles de hidrógeno (H2) se encuentra en una muestra de 2,35 L a 42°C y 1,24 ATM?
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Respuesta:
n = 0.112 moles de H2
Explicación:
cuantos moles de hidrógeno (H2) se encuentra en una muestra de 2,35 L a 42°C y 1,24 atm?
Aplicar le ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
n = ¿?
V = 2.35 L
P = 1.24 atm
T = 42 ºC + 273.15 = 315.15 K
R = 0.0821 (L atm/ molK)
Calcular moles ( n)
n = _____2.35 L x 1,24 atm_____
0.0821 (L atm/ molK) x 315.15 K
n = 0.112 moles de H2
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