Question

Cuantos litros (L) de gas CS2 (disulfuro de carbono), medido en condiciones normales se puede obtener a partir del azufre (S), contenido en una mezcla de 2 gramos de SO2 y 8 moles de SO3?
PA(uma): S= 32, O=16, C=12

Answer 1

El volumen en litros del gas disulfuro de carbono en condiciones normales es de 289.49 L

¿Cuál es la reacción entre el carbono y el azufre?

La Reacción del Carbono y el azufre forma el gas di sulfuro de carbono mediante la ecuación explicitada.

C+  S8 →  4 CS2 g

Reacciones de oxidación

SO2+O2 --> SO3

2 SO3 (g) → 2 SO2 (g) + O2

La masa de azufre y por ende los moles contenidos en la mezcla de SO2 y SO3  se obtiene a partir del peso molecular de estos.      

Ecuación: moles = m/PM

m= moles*PM

Por otra parte, el volumen del gas ideal se obtiene mediante la ecuación de estado del gas ideal

P V = n  R T  

despejando el volumen

V=  n  R T /P

Los moles en una mezcla de gases se pueden sumar

Datos

V= ?

P= 1 atm

T=273.14 K

masa SO2= 2 g

moles SO3

$moles SO_{2} = \frac{2 g}{64.066 g/ mol} = 0.0312 mol$

1) se determina la masa molecular del compuesto

PM SO2= 1* 32 g/mol +2* 16 g/ mol = 64.0 g/mol

2) se busca la masa de azufre presente en 2 g

2 g * 32/64   = 1 g  

$mol S_{} = \frac{1 g}{32 g/ mol } = 0.03125 mol$  

3) buscar la masa de SO3

PM SO3= 1* 32 g / mol + 3* 16 g/ mol = 80 g/mol

$m= 8 mol * 80 g/ mol = 640 g$

4) masa azufre presente en 640 g

640 g * 32 /80 = 256 g

5) buscar mol de azufre

mol azufre = 8 mol * 40% = 3.2 mol

           

mol total azufre = 3.2 mol +0.03125 mol =3.231 mol

1  mol azufre ----4 mol CS2

3.231 mol S ----x mol CS2

$mol CS_{2} = \frac{3.231 mol *4 mol}{1 mol} = 12.925 mol$

$V= \frac{12.925 mol * 0.082 atm L/K mol *273.14 K }{1 atm } = 289.49 L$

V= 289.49 L

Para conocer más del volumen del gas disulfuro de carbono consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/60245935

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