cuantos litros de trioxido de azufre deben reaccionar con agua para producir 5 mol de acido sulfurico
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Para ello es necesario conocer la densidad del trioxido de azufre: 1.92g/cm^3 y el peso molecular del mismo: 80.06g/mol
La reacción entonces será:
SO3+H2O---->H2SO4
Nos dicen que se quiere producir 5 mol de H2SO4, por lo cual se puede hacer el siguiente factor de conversión:
5molH2SO4*1molSO3 *80.06gSO3* 1cm^3SO3 *1LSO3
--------------- ---------------- --------------- -------------= 0.208L
1molH2SO4 1molSO3 1.92gSO3 1000cm^3
Entonces se requieren de aproximadamente 0.208 Litros de SO3 para producir 5 moles de H2SO4
La reacción entonces será:
SO3+H2O---->H2SO4
Nos dicen que se quiere producir 5 mol de H2SO4, por lo cual se puede hacer el siguiente factor de conversión:
5molH2SO4*1molSO3 *80.06gSO3* 1cm^3SO3 *1LSO3
--------------- ---------------- --------------- -------------= 0.208L
1molH2SO4 1molSO3 1.92gSO3 1000cm^3
Entonces se requieren de aproximadamente 0.208 Litros de SO3 para producir 5 moles de H2SO4
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