Question

¿Cuántos litros de solvente se requieren para preparar una solución 0.7 M de NaOH con 60 gr de soluto? PM Na = 23, O = 16, H = 1

Answer 1

El volumen de solvente requerido para la solucion 0.7 M es de 2.12 litros

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de concentración de soluciones. Representa la relación por cociente entre el número de moles de soluto y el volumen de solución en litros  

¿Cuál es la fórmula de Molaridad?

La fórmula es: M= moles soluto /V

Los moles de soluto se calculan por:  moles = m/PM

Despejando el volumen de solución  se tiene: V= moles/M

Volumen de solvente = V solución -V soluto

datos

M= 0.7 M

m soluto= 60 g

PM NaOH=  1 *23 g/ mol + 1 * 1 g/ mol + 1 * 16 g/ mol = 40 g / mol

Calcular moles soluto

$mol NaOH_} = \frac{60 g}{40 g/ mol } = 1.5 mol$

calcular volumen solución

$V solucion = \frac{1.5 mol }{0.7 mol/ L} = 2.143 L$

V soluto = m / densidad NaOH

Densidad NaOH = 2,13 g/cm³

$V_{NaOH} = \frac{60 g }{2.13 g/ cm^{3} } = 28.17 cm^{3} /1000= 0.02817 L$

V NaOH= 0.0282 L

$V solvente= 2.143 L - 0.0282 L = 2.115 L$

V solvente = 2.12 L

Para conocer más de Volumen de solvente consultar enlace https://brainly.lat/tarea/52618547