¿Cuántos litros de oxigeno gaseoso a 153 °C y 0,820 atm se pueden preparar por la descomposición
de 22,4 g de KClO3? (El otro producto de la descomposición es cloruro de potasio)
Respuestas a la pregunta
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2
2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
22.4grKClO3*(1molKClO3/122grKClO3)*(3molO2/2molKClO3)=0.3027
n(O2)=0.3027molO2
PV=nRT
V=nRT/P
V=(0.3027mol*0.08205(atm*lt/°K*mol)*(273+153)°K)/0.820atm
V=12.90 ltO2
22.4grKClO3*(1molKClO3/122grKClO3)*(3molO2/2molKClO3)=0.3027
n(O2)=0.3027molO2
PV=nRT
V=nRT/P
V=(0.3027mol*0.08205(atm*lt/°K*mol)*(273+153)°K)/0.820atm
V=12.90 ltO2
Monse24:
Salvaste una vida gracias
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