Question

¿Cuántos litros de N2 (nitrógeno) se requieren para combinarse con 14 moles de H2 (hidrógeno) en condiciones de TPN?
N2 + H2 NH3​

Answer 1

Para la reacción de Nitrógeno e Hidrógeno, para producir Amoniaco, se calcula que se requieren 104,5 L de Nitrógeno en condiciones TPN para combinarse con 14 moles de Hidrogeno.

Ecuación química:

N₂  + 3 H₂  = 2 NH₃

De la ecuación química tenemos que:

1 mol de Nitrógeno se combina con 3 moles de Hidrógeno.

1 mol de N₂ ........  3 moles H₂

         X         ........  14 moles H₂

X = (14 moles H₂ × 1 mol N₂ ) / 3 moles H₂

X = 4,7 moles N₂

Un mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L en condiciones de TPN, entonces:

1 mol  N₂ en TPN .............. 22,4 L

4,7 moles N₂ en TPN......      X

X = (4,7 moles N₂ × 22,4 L ) / 1 mol N₂ = 104,5 L N₂

Se requieren 104,5 L de Nitrógeno en condiciones TPN para combinarse con 14 moles de Hidrógeno.