¿Cuántos litros de hidrógeno son nesesarios para producir 5.5 moles de amoniaco?
Incluye:
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
DATOS :
Cuantos litros de hidrógeno = Lts H2 =?
serán necesarios para combinarse con 10 litros de nitrogeno = 10 Lts N2
formando amoniaco.
¿Cuantos litros de amoniaco se forman?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se plantea la ecuación de la reacción entre
el hidrógeno H2 y el nitrógeno N2 para la formación del amoniaco NH3
y luego mediante factores de conversión se calculan los lts de H2 y los
lts de NH3 solicitados, de la siguiente manera :
3H2(g) + N2 (g) → 2 NH3 (g)
3 mol 1 mol 2 mol 1 mol= 22.4 Lts
3 * 22.4 Lts 22.4 lts 2 * 22. 4 lts
67.2 lts 22.4 lts 44.8 lts
10 Lts N2 * 67.2 Lts H2/ 22.4 Lts N2 = 30 Lts H2
10 Lts N2 * 44.8 Lts NH3 / 22.4 lts N2 = 20 Lts NH3
Explicación: