Question

cuantos litros de CO2 a 127°C y 1,64 atm se obtendran a ñartir dd 1500g de etanol en la combustión completa

Answer 1

Ecuación de del gas ideal

P * V = n * R * T

Datos

-Presión ( P ) = 1 ,64 atm

-Volumen ( V ) = x L

- Constante universal de los gases ideales = 0,082 atm * L/ mol * k

-Temperatura=

De °C a K = Se suman 273 K a los °C, para que los °C pasen a K, quedaría

127° C + 273 K = 400 K

-Moles ( n ) = g / mm

g= 1500

mm del etanol ( C2H6O) = 46 g/ mol

n= 1500/ 46 = 32,61 mol

Reemplazar los datos

P * V = n * R * T

1,64 atm * x L= 32,61 mol * 0,082 atm * L/ mol *K * 400 k

x = 1069,61/ 1,64

x = 652,2 L

Respuesta, el volumen es de 652,2 L-

Answer 2

Respuesta:

les quiero decir q las alternativas de este problema son :

a)1000        b)1560     c)1860

d)1900        e)2000

Explicación: El tema es Estequiometria