Question

¿Cuántos litros de cloro gaseoso se requieren para reaccionar con 6,3 L de hidrógeno gaseoso? ¿Cuántos litros de cloruro de hidrógeno gaseoso se formaran en la reacción anterior suponiendo que esa reacción ocurre de manera completa? (Todos los volúmenes se miden bajo las mismas condiciones de temperatura y presión).

Answer 1

Para la reacción completa entre cloro gaseoso y el hidrógeno gaseoso se obtiene lo siguiente:

1)  Litros de cloro gaseoso requeridos son 72.74 L

2) Litros de HCl formados 159.5 litros

¿Cómo obtener el volumen de un gas?

El volumen de un gas ideal se obtiene mediante la ecuación de estado, la cual tiene la siguiente fórmula:

P V =n  R T

en donde

P es la presión que ejerce el gas  en atm

V es el volumen que ocupa el gas en litros

n son los moles del gas

R es la constante universal de los gases ideales 0.082 atm L/K mol

T es la temperatura absoluta en escala  Kelvin

De esta fórmula se despeja el volumen

V= n RT /P

datos

1. Reacción química

Cl2+ H2  →2 HCl

V H2= 6 L

T= 0°C +273.14 = 273.14  K

P= 1 atm

CN

2. Calcular los moles de hidrógeno

n= P V /R T

$n=\frac{0.082 atm L/Kmol * 273.14 K}{6.3 L *1 atm} = 3.56 mol$

n H2= 3.56 mol

3. Establecer la relación estequiométrica

1 mol Cl2    requiere    1 mol de H2

x mol Cl2    requiere    3.56 mol

mol Cl2= 3.56 mol ya que la relación es 1:1

4.Calcular los litros Cl2

$V cloro=\frac{3.56 moles *0.082 atm L/K mol *273.14 }{1 atm } = 79.74 Litros$

V Cloro gas= 79.74 L

Problema 2

1. Relación molar

1 mol H2       produce 2 mol de HCl

3.56 mol H2 produce x mol HCl

$mol H2=\frac{}{} \frac{3.56 *2}{1} = 7.12 mol$

2. Calcular el volumen de hidrógeno

$V (HCl)= \frac{7.12 mol *0.082 atm L/Kmol *273.14 K}{1 atm } = 159.47 L$

V cloruro de hidrógeno = 159.5 L

Para conocer más del volumen de los gases  cloro e hidrógeno consultar https://brainly.lat/tarea/13227374

https://brainly.lat/tarea/10456214

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