cuantos litros de amoniaco en CNTP se obtendran al combinarse 25 litros de nitrogeno en hidrogeno segun la siguiente ecuacion
N2 + H2-NH3
Respuestas a la pregunta
Condiciones Normales:
Presion : 1 atm
Temperatura : 273 °K
Datos:
Volumen = 25 L de N2
N2 + 3 H2 = 2 NH3
1 mol de N2 3 moles de H2 2 moles de NH3
1 mol --- 22.4 L 1 mol --- 22.4 L 1 mol --- 22.4 L
1 mol N2 --- x 3 mol H2 -- x 2 mol ---
------------------------------------------------------------------------------------------------------
22.4 L de N2 + ------------------------- = 44.8 L de NH3
25 L de N2 ---------------------------------------------- X L de NH3
- 50 litros de amoniaco en CNTP se obtendrán al combinarse 25 litros de nitrogeno en hidrogeno
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22.4 L de N2 + 67.2 L DE H2 = 44.8 L de NH3
25 L de H2 ---------------- X L de NH3
- 16 litros de amoniaco en CNTP se obtendran al combinarse 25 litros de nitrogeno en hidrogeno
En base a la reacción de Nitrógeno e Hidrógeno, para la obtención de Amoníaco, se determina que, a partir de 25 Litros de Nitrógeno, se obtienen 50 Litros de Amoniaco en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT).
Ecuación Química
La reacción para obtención de Amoníaco, se representa por la ecuación química:
N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)
1 mol 3 mol 2 mol
En CNPT 22,4 L 3 (22,4 L) 2 (22,4 L)
22,4 L 67,2 L 44,8 L
En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), un mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L.
Cálculo de volumen de Amoniaco producido a partir de 25 L de Nitrógeno
De la ecuación química se tiene que, a partir de 22,4 Litros de Nitrógeno, se forman 44,8 Litros de Amoniaco en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT). Se calcula cuanto Amoniaco se produce a partir de 25 Litros de Nitrógeno:
25 L N₂ × ( 44,8 L NH₃ / 22,4 L N₂ ) = 50 L NH₃
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