¿Cuántos litros de agua (H2O) se formaron al reaccionar 6 litros de butano (C4H10) con suficiente oxigeno?
C4H10 + O2→ CO2+ H2O
Respuestas a la pregunta
El volumen en litros formados mediante la reacción de butano y oxígeno es de 0,0722*10(-3) Litros.
Se parte de la reacción química balanceada
C4H10 + 6,5 O2 -----4CO2 + 5H2O
Estequiometricamente se tiene la relación
1 mol de butano ------ 5 mol de H2O
Se trabaja con la densidad del butano y su peso molecular o fórmula para obtener los moles en 6 litros
datos
V= 6 litros
densidad= 2,52 g/L
masa molar= 58,08 g/ mol
densidad= m/V
masa= densidad *V
masa= 2,52 g/L* 6L =15,12 g
moles= masa/PM
moles = 15,12 g/58,08 g/mol
moles =0,26
1 mol butano -----5mol H2O
0,26 mol but.----- x mol H2O
x= 0,26*5/1= 1,3 mol de agua
densidad agua = 1 g/ ml
PM = 18 g/mol
masa = moles* PM
masa= 1,3 mol* 18 g/ mol= 0,0722g
Volumen = masa/densidad
V= 0,0722 g/ 1 g/ml
V= 0,0722 ml
Respuesta:
30 L
Explicación:
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
2L -------------------------------------- 10L
6L -------------------------------------- x
x = 30L
Espero que te ayude :)