Question

Cuantos litros a 742 mmHg y 26°C pueden ser producidos de 2.54g CaC2(s)

Answer 1

Respuesta:

V = 1.00 L de CaC2

Explicación:

Cuantos litros a 742 mmHg y 26°C pueden ser producidos de 2.54 g CaC2(s).

Aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

DATOS:

P = 742 mmHg / 760 = 0.976 atm

m = 2.54 g de CaC2

Mm CaC2 = 64 g/mol

T = 26 ºC + 273 = 299 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = ¿?

1. calcular moles

n = 2.54 g / 64 g/mol

n = 0.04 moles de CaC2

2. calcular volumen

V = 0.04 mol  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  299 K

                                 0.976 atm

V = 1.00 L de CaC2