Question

¿Cuántos kilogramos de Sulfuro de Hidrógeno pueden prepararse al tratar 625 g de Sulfuro de Hierro (II) con exceso de Ácido Clorhídrico?

$FeS _{(s)} + HCl _{(ac)}$ ⇒ $FeCl_{2(ac) } + H_{2} S _{(g)}$

Answer 1

Respuesta:

0.25143 Kg H2S

Explicación:

1) encuentra el peso molecular de cada elemento

FeS= 87g

HCl= 36

FeCl= 125g

H2s= 34g

2) Cálculos estequiométricos

625gFes  *   $\frac{34 H2S}{(87FeS}$        =  251.43 g H2s

3) conviertes de Gramos a Kilogramos

1 Gramo = 0.001 Kilogramo

  251.43 G  *  $\frac{0.001}{1}$  

= 0.25143 Kg H2s