Question

cuántos kilogramos de oxígeno se necesitan para quemar 20kilos de gas butano​

Answer 1

Respuesta:

Dada la ecuación quimica que representa la reacción de combustión de butano, se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidad de oxigeno requerida para quemar completamente una determinada cantidad de butano y cantidad de CO₂ que se desprende. Los resultados obtenidos son: 1664 g oxigeno y 1408  g CO₂.

Cantidad de butano disponible= 0,464 kg × 1000 g / kg = 464 g

Peso molecular de C₄H₁₀ = 58 g/mol

Peso molecular CO₂ =  44 g/mol

Peso molecular O₂ = 32 g/mol

De la ecuación quimica tenemos que:

2 moles de butano reaccionan con 13 moles de oxigeno

(2 × 58 ) g butano reaccionan con ( 13 × 32 ) g Oxigeno

116 g butano reaccionan con 416 g oxigeno

Podemos calcular cuántos gramos de oxigeno se requieren para reaccionar con 464 g de butano:

(416 g oxigeno/ 116 g butano) × 464 g butano = 1664 g oxigeno

De la ecuación quimica se tiene que:

2 moles de butano producen 8 moles de CO₂

(2 × 58) g C₄H₁₀ producen (8 ×44) g CO₂

116 g C₄H₁₀ producen 352 g CO₂

Podemos calcular cuánto CO₂ se produce a partir de 464 g de C₄H₁₀:

( 352 g CO₂ / 116 g C₄H₁₀ )  ×  464 g  C₄H₁₀  =  1408  g CO₂

Explicación:

corona?

Answer 2

Respuesta:

Se necesita 71,72 kg de oxigeno para quemar 20 kg de butano.

Explicación:

La ecuación balanceada seria

$C_{4}$ $H_{10}$ + 13/2 $O_{2}$      ⇒    4$C0_{2}$ + 5$H_{20}$

Peso molecular del butano = 58 = 1 mol - kg de butano

Peso molecular del oxigeno = 32 = 1 mol - kg de oxigeno

Luego de la ecuación balanceada:

               1 mol - kg de butano necesita (13/2) mol - kg de oxigeno

o sea: 58 kg de butano necesita (6,5) (32) kg de oxigeno

luego: 20 kg de butano necesitara X kg de oxigeno

de donde: ⇒  X =$\frac{(20)(6,5)(32)}{58}$ = 71,72 kg de oxigeno.

:)