Question

Cuántos kilogramos de óxido de hierro (III) se pueden obtener calcinando 865 g de sulfuro de hierro (II) con gas de oxígeno en exceso.

por favor ayuda, doy coronita

Answer 1

Explicación:

la respuesta es = 507g Fe203

4FeS (s) + 7O2 (g) → 2Fe203 (s) + 4SO2 (g).

865g FeS = (1 mol Fe203/87,8g FeS)

(2moles Fe203/4moles FeS) (159,69g

Fe203/ 1mol Fe203) =

RESPUESTA 786,62g Fe203

Fe203 → óxido de hierro (III)

masa molar: 159,69 g/mol.

FeS → sulfuro de hierro (III).

masa molar: 87,8 g/mol.

ESPERO TE SIRVA.

★ATT:DAVID† BUENAS NOCHES.