Question

¿Cuántos Kilogramos de NaOH hidratado conteniendo 12% de agua se necesitan para preparar 60 litros de disolución 0,50 N?

Answer 1

NaOH*H2O ->peso molecular=58g/mol
NaOH          ->peso molecular=40g/mol
De la normalidad-> 0,50N=0,50 eq-g/L   pero del soluto es  eq-g=1
0,50N*1mol/1eq-g=0,50(M)  (Molaridad)
Encontrando densidad de la solucion....(ademas se sabe que se trabaja con NaOH anhidro)
$0,5 \frac{mol(soluto)}{L(solucion)}* \frac{40g}{1mol}* \frac{100gsol.}{12gsoluto}* \frac{1L}{1000 cm^{3} }=P=0,17 \frac{g}{cm^3}$

0,17g/cm³ = 0,17Kg/L

Para la masa....
$60L* \frac{0,17Kg}{1L} * \frac{1000g}{1Kg}* \frac{12g}{100g} *\frac{58gNaOH*H2O}{40gNaOH} =1774,8Kg$ RESP.