¿cuantos kilogramos de h2so4 concentrado con 96% de H2SO4 en masa se requieren para producir 20.0L de acido clorhidrico concentrado (D=1.20 g/ml) 42% de HCl en masa?
H2SO4+2NACl-------------->Na2SO4+2HCl
Respuestas a la pregunta
Los kilogramos de H₂SO₄ que se requieren para producir 20 L de HCl son: 14.12 kg
Datos:
96% de H₂SO₄
20 L de HCl 42% en masa
densidad HCl= 1.20 g/mL
Reacción química:
H₂SO₄ +2NaCl = Na₂SO₄+2HCl
Explicación:
1. Con la densidad se halla la masa de solución de HCl presente en 20 L:
d= m/V
1.20 g/mL= m/(20*1000) mL
m= 1.20 g/mL*20000 mL
m=24000 g
2. Con la masa de solución se halla la masa de soluto de HCl:
%m/m= masa soluto/ masa solución *100
42%=masa soluto/ 24000 g *100
masa soluto= 42*24000/100
masa soluto= 10080 g
3. A partir de la masa de HCl se hallan los gramos de H₂SO₄:
10080 g HCl *(1 mol HCl /36.45 g HCl)(1 mol H₂SO₄/ 2 moles HCl)(98 g H₂SO₄/ 1 mol H₂SO₄)=13550.62 g H₂SO₄
4. Se halla la masa de H₂SO₄ concentrado:
%m/m= masa soluto/ masa solución *100
96%= 13550.62 g / masa solución *100
masa solución= 13550.62 g*100/96
masa solución=14115.23 g =14.12 kg