Cuantos Kg de NaOH se necesitan para preparar 60000 ml de solución 0.5 N?
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Respuesta:
1,2Kg de Hidróxido de sodio
Procedimiento:
Como en este caso la Molaridad (mol/L) coincide con la Normalidad (eq.g/L) porque los equivalentes gramos que tiene de identifica con la carga electrica que tienen los iones.
NaOH => Na+ + OH-
Ambos tienen una carga contraria
Entonces por cada mol de NaOH hay 1 mol
Multiplicamos el volumen por la Molaridad y nos da la cantidad de moles que se necesitaran para la solución y luego por su masa molar que es 40g/mol este dato se saca sumando los pesos átomicos de cada elemento y los valores se encuentran en la tabla periodica.
0,5mol/L × 60L × 40g/mol = 1200g
Expresado en Kg es 1,2Kg
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