Question

Cuantos iones nitrato hay en una muestra de 1.50 g de Cr(NO3)3

Answer 1

Masa molecular relativa del nitrato de cromo (III) = 238 gramos

La regla de 3 simple a plantear es

             Si en 238 gramos ------------> 3 * 6,02 EXP 23 iones nitrato
 Entonces en 1,5 gramos  ------------> X= 3,79 EXP 21 iones nitrato

Explicacion: 238 gramos es el peso de un mol de esa sustancia, y corresponde a 6,02 EXP 23 moléculas de la misma sustancia.
Si en cada molécula hay 3 iones nitratos, entonces en 238 gramos hay 3* 6,02 EXP23 iones nitrato

Espero que lo hayas entendido

Saludos!

Answer 2

Se determina que en una muestra de 1,50 gramos de Cr(NO₃)₃, hay   1,1386 × 10²² iones (NO₃)⁻.

Cálculo de iones nitrato en una muestra de Cr(NO₃)₃

Se tiene una muestra del compuesto Cr(NO₃)₃

masa de muestra = 1,50 g

masa atómica Cr = 52 u

masa atómica N = 14 u

masa atómica O =  16 u

masa molecular Cr(NO₃)₃ = (52 × 1 ) + ( 14 × 3 ) + (16 × 9 ) = 238 u

masa molar Cr(NO₃)₃ = 238 g/mol

Calculamos los moles de Cr(NO₃)₃ en la muestra:

moles de Cr(NO₃)₃ = 1,50 g  ×  ( 1 mol / 238 g ) = 0,0063 mol

0,0063 mol Cr(NO₃)₃ × 3 mol (NO₃)⁻ / 1 mol Cr(NO₃)₃ = 0,019 mol (NO₃)⁻

0,019 mol iones (NO₃)⁻ × (6,022 × 10²³ iones (NO₃)⁻ / mol iones (NO₃)⁻ ) = 1,1386 × 10²² iones (NO₃)⁻

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