cuantos gramos y moles se necesitan para preparar 0.500 litros de una solucion 0.750 de H2SO4
omaride3Rigo:
Supongo de 0.750 es la molaridad
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Calculemos la masa molar de H2SO4
2g + 32g + 16g(4) = 98g/mol
Molaridad = moles del soluto / litros de disolución
Y tenemos los litros, despejamos a el número de moles
n/0.5= 0.75
n= 0.375 moles
Ahora multiplicamos por la masa molar
0.375 mol x 98g/mol = 36.75 g de H2SO4 (ácido sulfúrico)
2g + 32g + 16g(4) = 98g/mol
Molaridad = moles del soluto / litros de disolución
Y tenemos los litros, despejamos a el número de moles
n/0.5= 0.75
n= 0.375 moles
Ahora multiplicamos por la masa molar
0.375 mol x 98g/mol = 36.75 g de H2SO4 (ácido sulfúrico)
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