Cuantos gramos reales de AlCl3 se pueden obtener con 30.5 g de Al(OH)3 si el rendimiento de la reacción es del 92.5%
Respuestas a la pregunta
La ecuación balanceada es:
Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ +3 H₂O
1 mol de Al(OH)₃ reacciona con 3 mol HCl y se produce 1 mol AlCl₃ y 3 mol H₂O. Es necesario hallar las masas molares para determinar la masa teórica de producto.
Masas Molares
PM Al(OH)₃ = 78 g/mol (1.27 + 3.16 + 3.1)
PM HCl = 36,5 g/mol (1.1 + 1.35,5)
PM AlCl₃ = 133,5 g/mol (1.27 + 3.35,5)
PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)
78 g de Al(OH)₃ reaccionan con 109,5 g de HCl (3 mol) y se producen 133,5 g de AlCl₃ (1 mol) y 54 g de H₂O (3 mol)
La masa teórica de AlCl₃ que se produce a partir de 30,5 g de Al(OH)₃ es x:
x = 30,5 g Al(OH)₃ . 133,5 g AlCl₃ / 78 g Al(OH)₃
x = 52,20 g
R = (masa real / masa teórica) . 100
Reemplazando y despejando
masa real = 52,20 g . 92,5 / 100
masa real = 48,285 g
Con un rendimiento del 92,5 % la masa de cloruro de aluminio que se obtendrá será 48,285 g.