¿cuantos gramos presentes hay 1.56 moles de H2SO4?
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4
Pues 1 mol equivale a 6.02 x 10 elevado a la 23
Entonces estaríamos hallando un compuesto por que esta en moléculas
Datos:
Este tendria una densidad de 1,84 g/cm³
y su masa molar 98,079 g/mol
Nos quedaria de la siguiente manera
1.56moles de H2SO4 - 98,079g/mol - 6.02x10a la 23 moleculas
moleculas de H2SO4= 1.56moles de H2SO4x6.02x10a la 23 moleculas H2SO4 %(entre) 98.79g/mol de H2SO4 (se cancelan mol)
Nos quedaria entonces igual = 9.575138409x10a la 23
DE NADA!!! por favor agradeceme y dame como mejor respuesta, me demore bastante resolviendo ya que tengo rato que no entraba en el tema.
Entonces estaríamos hallando un compuesto por que esta en moléculas
Datos:
Este tendria una densidad de 1,84 g/cm³
y su masa molar 98,079 g/mol
Nos quedaria de la siguiente manera
1.56moles de H2SO4 - 98,079g/mol - 6.02x10a la 23 moleculas
moleculas de H2SO4= 1.56moles de H2SO4x6.02x10a la 23 moleculas H2SO4 %(entre) 98.79g/mol de H2SO4 (se cancelan mol)
Nos quedaria entonces igual = 9.575138409x10a la 23
DE NADA!!! por favor agradeceme y dame como mejor respuesta, me demore bastante resolviendo ya que tengo rato que no entraba en el tema.
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