Question

cuántos gramos pesan 8.46 x 10 24 átomos de Flúor?/

Answer 1

...

Planteamiento del ejercicio.-

¿Cuántos gramos pesan  $8.46 \ \cdot \ 10x^{24}$ átomos de Flúor?

 ➳ Primero, debemos calcular el peso de 1 solo átomo de flúor de la siguiente manera..

$\boxed { \boxed {1 \ atomo \ \cdot \ 19 \ gramos}}$

• Esto luego lo dividimos para..

$\boxed { \boxed {6.2 \ \cdot \ 10x^{23} }}$

• Que daría como resultado..

$\boxed {3.15 \ \cdot \ 10x^{23}}$

➳ Por último sólo multiplicamos el resultado obtenido por la cantidad del ejercicio planteado.

  ×     $\boxed {3.15 \ \cdot \ 10x^{23}} \\\boxed {8.46 \ \cdot \ 10x^{24}}_________________________$  

• Multiplicamos primero los decimales de la derecha. Resolvemos..

3.15 × 8.46 = 26.649

• Dejamos la base 10 tal cual ya que las dos cantidades traen lo mismo.

10 × 10 = 10

• Por último sumamos los exponentes de la base 10.

23 + 24 = 47

Quedaría así..

  ×     $\boxed {3.15 \ \cdot \ 10x^{23}} \\\boxed {8.46 \ \cdot \ 10x^{24}}_________________________$  

      $\boxed {\boxed {26.64 \ \cdot \ 10x^{47}}}$

Respuesta:

Tal cantidad de átomos de Flúor pesan

$\boxed {\boxed {26.64 \ \cdot \ 10x^{47}\ gramos}}$