Química, pregunta formulada por kaguyaotsutsuki4164, hace 1 año

Cuantos gramos hay en 3.5 equivalentes de sulfato de sodio

Respuestas a la pregunta

Contestado por ejaraba19
11
eq-g Na2SO4 = PM/carga del cation

eq-g=(23*2+32+64)/2
eq-g=142/2
eq-g=71

PM=m/n(1)
PM=m

71eq-g-------142g
3.5eq-g.......x

x=7 gramos
Contestado por paulrada
11
- El sulfato de sodio es una sal cuya fórmula química es Na₂SO₄ y su peso molecular (PM) es igual a 142 gr/mol.

- El peso equivalente o equivalente-gramo de una sal
esta dada por:

  eq-gr = Peso molecular / N⁰de cargas de iones

- El Sulfato de sodio 
se disuelve según la reacción:

 Na₂SO₄  Na⁺² + SO₄⁻² 

- Siendo el eq-gr de un (1) mol de sulfato, igual a:

  eq-gr = 142 / 2 = 71 eq-gr/mol

- Como se tienen 3,5 eq-gr, se tienen los siguientes moles (n) de Na₂SO₄:

 n = 3,5 eq-gr/71 eq-gr/mol = 0,0493 mol

- El número de gramos de Na₂SO₄ que hay en 3,5 eq-gr,
es:

 n = m / PM ⇒ m = n x PM ⇒ m = 0,0493 mol x 142 gr/mol ⇒ m = 7 grs 
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