Cuantos gramos hay en 3.5 equivalentes de sulfato de sodio
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Contestado por
11
eq-g Na2SO4 = PM/carga del cation
eq-g=(23*2+32+64)/2
eq-g=142/2
eq-g=71
PM=m/n(1)
PM=m
71eq-g-------142g
3.5eq-g.......x
x=7 gramos
eq-g=(23*2+32+64)/2
eq-g=142/2
eq-g=71
PM=m/n(1)
PM=m
71eq-g-------142g
3.5eq-g.......x
x=7 gramos
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11
- El sulfato de sodio es una sal cuya fórmula química es Na₂SO₄ y su peso molecular (PM) es igual a 142 gr/mol.
- El peso equivalente o equivalente-gramo de una sal esta dada por:
eq-gr = Peso molecular / N⁰de cargas de iones
- El Sulfato de sodio se disuelve según la reacción:
Na₂SO₄ → Na⁺² + SO₄⁻²
- Siendo el eq-gr de un (1) mol de sulfato, igual a:
eq-gr = 142 / 2 = 71 eq-gr/mol
- Como se tienen 3,5 eq-gr, se tienen los siguientes moles (n) de Na₂SO₄:
n = 3,5 eq-gr/71 eq-gr/mol = 0,0493 mol
- El número de gramos de Na₂SO₄ que hay en 3,5 eq-gr, es:
n = m / PM ⇒ m = n x PM ⇒ m = 0,0493 mol x 142 gr/mol ⇒ m = 7 grs
- El peso equivalente o equivalente-gramo de una sal esta dada por:
eq-gr = Peso molecular / N⁰de cargas de iones
- El Sulfato de sodio se disuelve según la reacción:
Na₂SO₄ → Na⁺² + SO₄⁻²
- Siendo el eq-gr de un (1) mol de sulfato, igual a:
eq-gr = 142 / 2 = 71 eq-gr/mol
- Como se tienen 3,5 eq-gr, se tienen los siguientes moles (n) de Na₂SO₄:
n = 3,5 eq-gr/71 eq-gr/mol = 0,0493 mol
- El número de gramos de Na₂SO₄ que hay en 3,5 eq-gr, es:
n = m / PM ⇒ m = n x PM ⇒ m = 0,0493 mol x 142 gr/mol ⇒ m = 7 grs
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