Question

¿Cuántos gramos equivalen 700 litros de oxígeno en condiciones normales de temperatura y presión?​

Answer 1

Respuesta:

1000g de O2

Procedimiento:

Sabiendo que los 700L de O2 estan a 1 atm y 273,15K (Condiciones normales de presión y temperatura)

Despejamos n (moles) en la ecuación de los gases ideales.

P × V = n × R × T

n = P × V / R × T

n = 1 atm × 700L / 0,082atm×l/k×mol × 273,15K

n = 31,25mol

Sabiendo que la masa molar del O2 es de 32g/mol usamos la siguiente formulita despejando la masa.

n = m/mr

m = n × mr

m = 31,25mol × 32g/mol

m = 1000g

Otra forma de hacerlo:

Sabiendo que 1 mol en CNPT ocupan 22,4L (Esto se obtiene despejando volumen usando 1 mol como base ya que como la P y la T se mantienen constantes se puede ver una equivalencia entre moles y volumen, esto nos daria a entender que vale lo mismo se lo denomina "Volumen Molar")

1mol/22,4L como sabemos que 1 mol de O2 equivale a 32g entonces cambiados datos y multiplicamos por el volumen que tenemos para que se nos vaya la unidad de " L"

32g/22,4L × 700L

1000g de O2

Salu2