Question

cuantos gramos de zinc se requiere para producir 45g de nitrato según la siguiente ecuación?​
Zn(s)+HNO3(ac)----->Zn(NO3)2(ac)+N2O(g)+H2O(l)

Answer 1

Respuesta:

La cantidad de Zinc necesaria para producir 45 g de nitrato de Zinc es de 15.53 g.

Explicación:

Sabemos que el nitrato de Zinc tiene una fórmula química de:

Nitrato de Zinc = Zn(NO3)2

Entonces el peso molecular del compuesto es:

Zn(NO3)2 = 189.36 g/mol.

Entonces:

Cantidad de moles que hay en 45 g de nitrato de zinc:

Mol Nitrato de Zinc = 45/189.36 = 0.23 mol.

Cantidad de moles necesarios de Zn sabemos que por cada mol de nitrato de zinc se utiliza un mol de Zinc por lo tanto:

Cantidad de Zn necesarion = 0.23 mol * 65.38 g/mol = 15.53 g

Explicación: