Question

¿cuántos gramos de vapor y hierro deben reaccionar para producir 375g de óxido magnético de hierro, Fe3O4?
3Fe(s)+4H2O(g) ------- Fe3O4 (s)+4H2(g)​

Answer 1

Primero conviertes la masa a moles dividiendola por su peso molecular

El peso molecular del Fe3O4 es 231 g/mol

n = 375 g / 231 g/mol

n = 1,62 mol

Si se produce 1 mol de Fe3O4 al reaccionar 3 mol de Fe, con 1,62 mol de Fe3O4  reaccionan x mol de Fe

1 mol Fe3O4 --------- 3 mol Fe

1,62 mol Fe3O4 ----- x = 4,86 mol Fe

Sacas la masa que hay en esos moles multiplicando por su peso molecular

El peso molecular del Fe es 56 g/mol

m = 4,86 mol * 56 g/mol

m = 272,16 g

Esos serían los gramos de hierro que reaccionarían

Para el vapor (agua en estado gaseoso) haces lo mismo

Si se produce 1 mol de Fe3O4 al reaccionar 4 mol de H2O, con 1,62 mol de Fe3O4  reaccionan x mol de H2O

1 mol Fe3O4 -------- 4 mol H2O

1,62 mol Fe3O4 ----- x = 6,48 mol H2O

El peso molecular del H2O es 18 g/mol

m = 6,48 mol * 18 g/mol

m = 116,64 g

Eso sería lo que reaccionaría de vapor de agua